lola2110 говорит:

Атмосфера нашей планеты на три четверти состоит из азота (N). Соединение азота с водородом (Н) в результате изотермической реакции при весьма высоком давлении и с использованием катализатора образует аммиак (NH3), важнейшее вещество для производства в области промышленности. Молекула этого вещества имеет строение, приближенное к пирамидальному.

В лабораторных условиях незначительное количество азота получается при окислении аммиака. Одно из химических свойств аммиака можно предугадать, если наблюдать за окислением в нем атомов азота. Собственно говоря, азот (N) в аммиаке проявляет самую маленькую степень окисления и вследствие этого показывает исключительно свойства восстановления. Степень окисления азота (N) аммиаком (NH3) составляет ndash;III, является минимальной. Это значит, что атомы аммиака не могут принимать больше электронов, так как у него полностью заполнен внешний уровень (5электронов+3электрона=8электронов). Зато аммиак ярко проявляет себя как восстановитель, т.е. хорошо отдает электроны. Примером может служить процесс горения аммиака, в результате которого получаются вода и азот. Если есть катализирующий реагент, аммиак имеет свойство окисляться до NO (оксида азота). Если разогреть аммиак (NH3) вместе с оксидами тяжелых металлов (CuO), галогенами (Br2)и пероксидом водорода (H2O2), получится молекулярный азот (N2). В результате первой реакции оксиды тяжелых металлов смогут быть восстановлены до металлов. Аммиак пропускается над CuO при температуре примерно 700 градусов. Аммиак чаще всего применяется для выработки азотной кислоты и всевозможных удобрений.